Hvad er et mol, og hvordan bruger man Avogadros tal?

Et mol er en enhed for stofmængde: 1 mol indeholder 6,02214076 · 10²³ partikler. Tallet kaldes Avogadros konstant. Du skal altid sige, hvilke partikler du tæller, for eksempel vandmolekyler, ioner eller atomer.

For at regne fra gram til antal partikler finder du først stofmængden: n = m / M, hvor m er massen i gram, og M er molarmassen i g/mol. Derefter ganger du antal mol med Avogadros konstant.

Eksempel: Hvor mange vandmolekyler er der i 36 g vand (H₂O)?

• Molarmassen er cirka 18 g/mol: 2 hydrogenatomer à cirka 1 g/mol og 1 oxygenatom à cirka 16 g/mol.
• Stofmængden er 36 g / 18 g/mol = 2 mol vandmolekyler.
• Antallet er 2 · 6,022 · 10²³ = cirka 1,20 · 10²⁴ vandmolekyler.

Tjek resultatet: 36 g er dobbelt så meget som 18 g, så der skal være cirka dobbelt så mange molekyler som i 1 mol. Hvis dit barn går i stå mellem gram, mol og antal partikler, kan en tutor i kemi øve omregningen på en opgave fra skolen.